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一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4高温4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（）①达平衡过程中，CO和Fe3O 化学

程中，CO2和Fe的物质的量

平衡常数~~~~~急某1dm^3容器含有1.00摩尔光气,并按以下的反应进行分解:COCl2(g)逆向反应CO（g）+Cl2（g）a)平衡时,Cl2的浓度是0.028moldm^-3,CO和COCl2的浓度分别是多少?b)计算反应的平衡常数. 化学

常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.NH 化学

O）=c（HCO3-）+c（

在1L容器中,平衡时含有0.3mol的N2,0.4mol的H2和0.1mol的NH3,问要加入多少摩尔的H2才能使NH3的浓度增加一半（温度恒定）化学

下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗amolB，同时生成2amolC；③单位时间，消耗amolA，同时生成0.5amolB 化学

条件不变时，气体总分子数不再

有10.0L含有氢气,碘气和碘化氢的混合气体,在425摄氏度时达到平衡,此时体系中分别有0.100mol氢气和碘气,还有0.740mol碘化氢气体,如果再向体系中加入0.500mol碘化氢气体,重新平衡后,体系中各物质化学

有一个湖泊受污染，其湖水的容量为V立方米，每天流入湖的水量等于流出湖的水量。现假设下雨和蒸发平衡，且污染物和湖水均匀混合，用（p＞0）表示某一时刻一立方米湖水总所含污数学

常数时，求湖水污染初始质量分

把11.5gN2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密化学

2秒内,以N2O4表示反应速

在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：（1 化学

为? （2）达到平衡时,体系

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