把11.5gN2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密

Question

把11.5g N2O4气体,通入500ml
在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
（3）平衡时的N2O4为多少摩?
（4）平衡后,若压缩容器的体积,NO2的浓度将（ ）
若向容器中通入N2气体,NO2的浓度将（ ）

Answer 1

(1)答案是0.005mol/L.s
(2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625
(3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
解得 x=0.05
(4)这是个平衡等效问题,高考经常涉及.其实前面几个题目做不做都可以,高考很难涉及这些琐碎的东西.
压缩体积,反应向体积减小的方向移动,就是N2O4 要变成 NO2一部分,所以要填升高; 若通N2,虽然容器内压强增大,但影响平衡的实质,也就是气体浓度没变(以后在体积不变时充入类似惰性的气体都可以这样考虑),所以平衡不被打破,平衡不变,NO2的物质的量不变,体积不变,所以NO2的浓度不变,第二个空填不变~