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化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.平衡常数的大小与温度、
化学
>KSP(AgI),由此可以
已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全,已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-,设溶液
其他
为3.0mol•L-1,则C
K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无
化学
lO溶液中通入少量CO2的化
现有0.1mol/L的FeCl3溶液,请回答下列问题(1)当使溶液的pH=4时,能否有Fe(OH)3沉淀生成?(已知该温度下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)(2)pH=4时,Fe3+能否完全沉淀(当浓度小于10-5mol/L时认为完全沉淀)(3)若F
化学
l3和CuCl2的混合溶液,
已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时,沉淀就达完全.下列叙述正确的是()A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+
化学
的悬浊液中加入氯化钠溶液,氯
已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.下列说法中不正确的是()A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3
化学
加入BaCl2和Na2SO4
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.a点对应的Ksp小于c点对应的KspC.d点无BaSO4沉淀生成D.在该温度下,蒸
化学
已知室温下:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol•L-1),需调节溶液pH范围为()A.5
化学
B. 7.1
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.Ksp(AgI)
小于Ksp
(AgCl)g,AgI不能转化为AgClB.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易
其他
gI比AgCl更难溶于水,所
下列说法正确的是()A.Ksp越小,则该物质在水中的溶解度肯定越小B.Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C.Ksp的大小只取决于物质属性,而与温度等其它因素无关D.易溶于水的物质
化学
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