现有0.1mol/L的FeCl3溶液,请回答下列问题(1)当使溶液的pH=4时,能否有Fe（OH）3沉淀生成?（已知该温度下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）（2)pH=4时,Fe3+能否完全沉淀（当浓度小于10-5mol/L时认为完全沉淀）(3)若F

Question

现有0.1mol/L的FeCl3溶液,请回答下列问题 (1)当使溶液的pH=4时,能否有
Fe（OH）3沉淀生成?（已知该温度下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）
（2)pH=4时,Fe3+能否完全沉淀（当浓度小于10-5mol/L时认为完全沉淀）
(3)若FeCl3和CuCl2的混合溶液,其浓度均为0.1mol/L,当使pH=4时,能否使二者完全分离开?（已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（写出分析步骤）

Answer 1

根据溶度积计算公式
Ksp[Fe(OH)3]= cFe3+ x （cOH-）^3= 2.6×10-39
cFe3+ x （cOH-）^3=10^-5 x (10^-10)^3=10^-35 > 2.6×10-39
说即便Fe3+浓度等于10-5mol/L依然可以形成沉淀.所以可以完全沉淀
Ksp[Cu（OH）2]=cCu2+ x (cOH-)^2=2.2×10-20
cCu2+ x (cOH-)^2=0.1x (10^-10)^2=10^-21 < 2.2×10-20
说明氢氧化铁完全沉淀,而氢氧化铜不能形成沉淀.这样可以分离.
具体可以百度《溶度积》 溶解度与溶度积的关系