K、Ka或Kb、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无

Question

K、K_a或K_b、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积、溶度积常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B. 已知：K₁ （H₂CO₃）>K_a （HClO）>K₂（H₂CO₃），向NaClO溶液中通入少量CO₂的化学方程是：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

C. 25℃时，pH=4的盐酸中，K_W=10^-20

D. 常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，向100mL饱和CaSO₄溶液中加400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液，无沉淀析出

Answer 1

A．化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；
B．酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为：CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO，故B错误；
C．水的离子积只与温度有关，25℃时，K_W=10^-14，pH=4的盐酸中，K_W仍然为10^-14，故C错误；
D．CaSO₄饱和溶液c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=(0.1L×3.0×10-3mol/L)/(0.1L+0.4L)=6.0×10^-4 mol/L，c（SO₄^2-）=(0.1L×3.0×10-3mol/L+0.4L×0.01mol/L)/(0.1L+0.4L)=8.6×10^-3 mol/L，
溶液中c（Ca²⁺）•c（ SO₄^2- ）=5.16×10^-6<K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中无沉淀析出，故D正确．
故选：D．