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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（　　）A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C. 加少量冰醋酸D. 加水化学

A．加入少量烧碱溶液，反

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO-＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是加水加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：由电荷守恒：CH3COO-＋OH 化学

COOH ＋ CH3COO-

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=2的一元强其他

则反应后的混合液：c（R-

（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=；若升高温度，会使KW数值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 化学

热 ③加少量固体醋酸钠，其

（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=；若升高温度，会使KW数值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO 化学

稀释；②加热；③加少量固体醋

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