常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=2的一元强

Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大
B．pH=2的一元强酸HR溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^- ）=c（Na⁺）
C．把pH=2的 HCl和CH₃COOH分别加水稀释相同倍数后，CH₃COOH的pH比HCl的小
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故A正确；
B．常温下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（R^- ）=c（Na⁺），故B正确；
C．HCl为强电解质，在水溶液里完全电离，加水稀释不再电离出氢离子，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以相同温度下，pH相等的两种溶液稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则醋酸pH小于HCl，故C正确；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，则溶液的pH=a，故D错误；
故选D．