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一定温度下,在固定容积的密闭容器中,发生可逆反应：mA（s）+nB（g）===pC（g）+qD（g）.当m、n、p、q为任意正整数时,有以下状态：①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各化学

B∶vC∶vD＝n∶p∶q,

化学高手来关于氧化亚铜CO+2H2===（可逆）CH3OH在此反应中催化剂为Cu2O,反应体系中有少量CO2维持Cu2O不变,原因是!用方程式表示化学

对于一定条件下,在密闭容器中以达到平衡状态的可逆反应：NO2+C0==NO+CO2下列说法中不正确的是1平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总物质的量2从开始反应至达到平衡化学

衡时,NO2和C02的物质的

在恒温恒压下,向平衡体系中冲入惰性气体,若前后气体分子数不变,平衡向气体分子数增大的方向移动,为什麽?根据勒夏特列原理，对已达到平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，化学

移动？

在一定条件下,某可逆反应的K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度越大?是不是说只有反应系数和反应各物质类型一样时才能用他们同一温度的反应常数来比化学

、生成物之前的系数

在某密闭容器（体积可变）中有一可逆反应,前后气体的系数和不等,如果减小容器容积,为什么是向气体系数和小的一方面移动?从压强瞬间增大的方面考虑是这样,但是为什么不能理解为体积化学

在可逆反应体系中,气体的总物质的量不变时,能否说明该反应已达到平衡状态?求解释求举例其他

2个方程式第一个方程式的生成物是第二个方程式的反应物(都是可逆)并处在同一体系中平衡时要是算第一个方程式的平衡常数生成物的浓度应不应该减去第二个反应消耗的啊政治

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此其他

C的体积分数增大

在103密闭容器中，A、B、C手种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某s温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图s，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（）A．0～4 化学

=c(C)c(A)2c(B)

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