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在某密闭容器（体积可变）中有一可逆反应,前后气体的系数和不等,如果减小容器容积,为什么是向气体系数和小的一方面移动?从压强瞬间增大的方面考虑是这样,但是为什么不能理解为体积
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在某密闭容器（体积可变）中有一可逆反应,前后气体的系数和不等,如果减小容器容积,为什么是向气体系数和小的一方面移动?从压强瞬间增大的方面考虑是这样,但是为什么不能理解为体积减小则应向气体系数和增大的一方移动?
▼优质解答
答案和解析
根据勒夏特列原理：化学平衡是动态平衡,当改变平衡的一个因素,平衡会朝着削弱这个改变的方向移动.
减小容器体积等同于增大了反应体系的压强,则平衡会向着压强减小的方向进行,即向着气体系数和减小的那个方向移动.
减小容器体积等同于增大了反应体系的压强,则平衡会向着压强减小的方向进行,即向着气体系数和减小的那个方向移动.
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