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将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO气体（标准状况），溶液中还剩下3g单质铁．取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl2只与Fe2+反应化学

（2012•太原三模）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是（）A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B.将足量的C 化学

液中，溶液中Cu2+的最大浓

某卤素互化物XYn（n为奇数）5.20g溶于水,再通入过量二氧化硫气体,当向生成的溶液中加入过量硝酸钡溶液时,则生成10.5g沉淀.除去沉淀后,将所得滤液再用过量硝酸银处理,则可生成15.0g沉淀.试化学

何?(实验允许误差1%,不考

某卤素互化物XYn(n为奇数)5.20g溶于水,再通入过量二氧化硫,当向生成的溶液中加入过量的硝酸钡溶液时,则生成10.5g沉淀.除去沉淀后,将所得滤液再用过量硝酸银处理,可生成沉淀15.0g,试推断：化学

某卤素互化物XYn(n为奇数,n=1,3,5,7)5.20g溶于水,再通入过量的二氧化硫气体,当向生成的溶液中加入过量的硝酸钡溶液时,则生成10.5g沉淀.除去沉淀后,将所得滤液再用过量的硝酸银溶液处理,可生化学

将60g溶质质量分数为10%的NaOH溶液分为两等份，向其中通入质量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A．B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2的情况如下图所示．通过计算判断B溶化学

常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2，与溶液中水电离出的c（OH-）与通入的CO2的体积（V）关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A.b点溶液呈中性B.d点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c 化学

O3）+c（H+）+c（HC

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（）A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LB．c(CO2−3 化学

−3)c(HCO3)=0.4

合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液化学

）若把该50g该溶液，稀释为

电子守恒法.化学.有一步不理解将一块生锈的铁片置于稀硝酸中,反应结束后收集到11.2LNO气体（标准状况下）,溶液中还余3克单质铁.取出铁后,向溶液中通入10.65g氯气,恰好使溶液中的Fe2+全部化学

分以Fe2O3·H2O计算）

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