常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2，与溶液中水电离出的c（OH-）与通入的CO2的体积（V）关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A.b点溶液呈中性B.d点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c

Question

常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO₂，与溶液中水电离出的c（OH^-）与通入的CO₂的体积（V）关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

A. b点溶液呈中性

B. d点溶液中：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

C. c点溶液中：2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

D. a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

a点水电离出的c（OH^-）最小，说明其抑制水电离程度最小，溶质为KOH；
b点KOH抑制水电离程度等于K₂CO₃促进水电离程度相等，则水电离出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，该点溶液中c（KOH）2CO₃）；
c点水电离程度最大，说明该点溶液中溶质为K₂CO₃；
d点溶液中水电离出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，溶液呈中性；
A．b点溶液中溶质为KOH和K₂CO₃，且c（KOH）2CO₃），KOH是碱、碳酸钾是强碱弱酸盐，所以该溶液呈碱性，故A错误；
B．d点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B正确；
C．c点溶液中溶质为碳酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故C正确；
D．a点为KOH溶液，水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（H⁺），所以水电离出的c（H⁺）=10^-pHmol•L^-1=1×10^-10mol•L^-1，故D正确；
故选A．