化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度搜索结果第13页,早教吧

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某反应的速率常数k为0.107min-1,则反应物的浓度从1.0mol·dm-3变化到0.7mol·dm-3和浓度从0.01mol·dm-3变化到0.007mol·dm-3所需时间的比值为（）其他

已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（）A.a点溶液化学

×10-5mol/LB.

水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．（1）写出该反应的平衡常数表达式K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)；（2）一定温度下，在一个容积可变的化学

反应，下列说法中能判断该反应

水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．（1）写出该反应的平衡常数表达式K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)；（2）一定温度下，在一个容积可变的化学

反应，下列说法中能判断该反应

（二二14•怀化三模）已知；①Fe（s）+Cu二（g）⇌Feu（s）+Cu（g）△H=得kJ•mul-1，平衡常数为K；②Fe二u3（s）+3Cu（g）═二Fe（s）+3Cu二（g）△H=bkJ•mul-1．测得在不同温度下，K值如下：化学

二二 7二二个二二

反比例函数的判断,一：y=k/（x+b）（k为常数≠0,x+b≠0）是否为反比例函数二：y=k/x是否为反比例函数一：y=k/（x+b）（k为常数≠0,x+b≠0）是否为反比例函数二：y=k/x是否为反比例函数.可以的数学

1、aA(g)+bB(g)=（可逆号）cC(g)+dD(g)K=[C]c[D]d/[A]a[B]b化学平衡常数K只表示的是正向的还是整个反应的?我的意思是说如果反应逆向移动,那么K=[C]c[D]d/[A]a[B]b还是K=[A]a[B]b/[C]c[D]d2、△Vg的化学

2、 △Vg 的变化跟化学

对苯二甲酸（1mol）和乙二醇（1mol）聚酯化反应体系中分出水18g求产物的平均分子量和反应程度,平衡常数k=k=4，急求答案化学

某温度下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A、K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B 化学

B 、若缩小反应

大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：N2+O22NON2+3H22NH3温化学

400℃ K 3

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