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高二化学800°C时,化学平衡CO（g）+H2O(g）可逆反应CO2(g)+H2（g）的平衡常数K=1,若达到平衡后将c（H2O）增大到原来的2倍,同时将c（CO2）增大到原来的3倍,化学平衡向什么方向移动?希望高手能够详化学

化学平衡常数为何随方程式系数改变而改变?方程式系数乘以2n,K值变为原来的n次方.可反应还是那个反应啊?这样的话平衡常数还有何意义呢数学

下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定不变C．电镀时应把镀件置放电解槽其他

下列说法正确的是（）A.KW随温度、浓度的改变而改变B.凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D.Ksp与难化学

（2013•普陀区二模）K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温化学

HCN大C．25℃时，pH均

在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）．图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．随着化学

平衡常数K值越大，表明___

若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：（1）试比较K1 化学

＞”或“=”）；（2）40

已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为化学

CO)c(CO2)，a___

与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。化学

酸

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为（填“吸热”或其他

2）该反应的化学平衡常数表达

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