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高二化学800°C时,化学平衡CO（g）+H2O(g）可逆反应CO2(g)+H2（g）的平衡常数K=1,若达到平衡后将c（H2O）增大到原来的2倍,同时将c（CO2）增大到原来的3倍,化学平衡向什么方向移动?希望高手能够详
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高二化学
800°C时,化学平衡CO（g）+H2O(g）可逆反应CO2(g)+H2（g）的平衡常数K=1,若达到平衡后将c（H2O）增大到原来的2倍,同时将c（CO2）增大到原来的3倍,化学平衡向什么方向移动?
希望高手能够详细解答一下啊.
800°C时,化学平衡CO（g）+H2O(g）可逆反应CO2(g)+H2（g）的平衡常数K=1,若达到平衡后将c（H2O）增大到原来的2倍,同时将c（CO2）增大到原来的3倍,化学平衡向什么方向移动?
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▼优质解答
答案和解析
化学平衡向左移动（反应物方向）
K=[CO2][H2]/[H2O][CO]
将c（H2O）增大到原来的2倍,将c（CO2）增大到原来的3倍后
此时的K>平衡常数K=1
K>平衡常数时,化学平衡向反应物方向移动
K=[CO2][H2]/[H2O][CO]
将c（H2O）增大到原来的2倍,将c（CO2）增大到原来的3倍后
此时的K>平衡常数K=1
K>平衡常数时,化学平衡向反应物方向移动
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