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（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键化学

O 键能/（kJ•mo

A．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O⑴Ni2+基态核外电子排布式为▲。⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道化学

▲ ； 1 mol

下列推断正确的是（）A．BF3是三角锥形分子B．NH+4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3 化学

键

下列推断正确的是（）A．BF3是三角锥形分子B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化学

下列推断正确的是（）A.BF3是三角锥形分子B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化化学

Hσ键

氯及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为个，其价电子层中存在对自旋相反的电子．（2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四化学

融时氯化铝生成可挥发的二聚体

关于乙炔的说法错误的是A．乙炔的键角为180°，是非极性分子B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其化学

硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为中心原子轨道杂化类型；二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为中其他

子中，两个相邻C-H键的夹角

利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：已知：Ⅰ．ROHSOCl2RClⅡ．请回答下列问题：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有，D的名化学

C的结构简式为___，⑥的反

（2012•聊城一模）氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素．（1）基态铁原子的价电子排布式为．（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键，根据原子轨道重叠化学

_，C、0、Cl三种元素的电

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