硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为中心原子轨道杂化类型；二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为中

Question

硫化氢（H₂S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H₂S分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______；二氧化碳（CO₂）分子中，两个C=O键的夹角是180°，说明CO₂分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______；甲烷（CH₄）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH₄分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______．

Answer 1

H₂S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H₂S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=(1)/(2)（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp³；CO₂分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形，CO₂分子中C原子的σ键电子对数为2，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp；甲烷（CH₄）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH₄分子的空间构型为正四面体，CH₄分子中C原子的σ键电子对数为4，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp³；
故答案为：V形；sp³；直线形；sp；正四面体；sp³．