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关于化学平衡移动的问题x+3y=2z都是气体,在恒温恒容条件下,通入2z,我想问的是,z的浓度增大,逆向移动,但是加z不是造成压强增大吗?那不是应该向减少方向即正方向移动么化学

对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到平衡,这时加入N2(纯),C(N2)增加,但C(H2)和C(NH3)减小,这是怎么判断平化学

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恒温恒容条件下N2+3H2=2NH3如果在容器中充入NH3,生成物浓度增大,反应向逆方向进行但是增加生成物的同时,容器内压强也增大,压强增大,反应向气体体积减小的方向进行所以是向正反应方向进化学

比如一个反应充入He（g）,使体系压强增大.这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系.在恒容条件下充入He（g）,容器内总压强增大,但反应体系压强不变,故平衡不移动我想知道什么叫反化学

为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?但是在恒容条件下,A+B=2C+D,增为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?但是在恒容条件下,A+B=2C+D,增大反应物浓度与此同时压强也在增大,那化学

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