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氮元素的化合态与游离态在一定的条件下可相互转化,从而实现了自然界中的氮循环.(1)已知有关热化学方程式如下:①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905KJ/mol②N2(g)+3H2(g)
化学
H2(g)+O2(g)═2H
(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="a"kJ.mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系
化学
关系,常压下达到平衡时测得部
(2008•湖南模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0B.4NH3(g
化学
g)+I2(g)⇌2HI(g
氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图.①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g
化学
ol下列说法中不正确的是(
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ•mo
化学
分实验数据如下表:
(2014•长宁区一模)(1)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)-Q,如果反应的平衡常数K值变大,该反
化学
在平衡移动时正反应速率先增大
下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)()A.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-akJ•mol-1B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-bkJ•mol-1C.2SO3(g)⇌2SO
其他
)+O2(g)△H=+c k
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备联氨(N2H4),硝酸等.回答下列问题:(1)联氨可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(
化学
2(g)═N2(g)+2H2
下列四图中,曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()A、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-akJ?mol-1B、N2(g)+3H2(g)?NH3(g)
化学
?NH 3 (g)△H=-b
如表图象与相关描述正确的是()选项AB图象相关描述对于反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;达平衡时,仅改变温度,H2O的含量随时间变化关系图表示2S(s)+O2(g
其他
化的曲线图选项CD图象相关描
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