利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（

Question

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N₂H₄），硝酸等．回答下列问题：
（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（I）△H₁=-19.5kJ/mol
②N₂O₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ/mol
写出联氨和N₂O₄反应的热化学方程式___．
（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH₃%表示NH₃的平衡体积分数）：

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___T₁（填“>”“<”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂转化率最高的是___　（填字母）．
③T₁温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol　N₂，n=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol　N₂、3molH₂反应达平衡时，氢气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=___（保留两位有效数字）．
（3）联氨（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示：

写出石墨1的电极反应式___；在电解池中电解的总反应化学方程式为___．

Answer 1

（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol根据盖斯定律②×2-①可得；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；故答...