下列实验操作中所用仪器合理的是A．用25mL的碱式滴定管量取14．8mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5．2mL盐酸C．用托盘天平称取25．2g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0．1mol/L搜索结果第2页,早教吧

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某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．①设计实验方案如表，表中c=mol•L-1．编号酸的种类酸的浓度/mol•L-1酸的体积/mL镁条质量/g1 化学

的气密性后，添加药品；b）反

已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）△.CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为（化学

C．Q1＜Q2D．无法比较

取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为mol•L-1．（2）当加入的Ba（OH）2体积为75m 化学

常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）两种溶液中．c（Cl-）=c（CH2C1COO-）=0.01mol•L-1．回答下列问题：（1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）（填“<”“=”或“>”）pH（氯乙酸）．化学

的是___．（3）两种溶液加

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1C.该溶液的pH可能为4也可能化学

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化学小组化学

Mn2+氧化为MnO（OH）

将1.00molSO2和1.00molO2通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.925mol•L-1．计算该温度下反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+02（g）的平衡常数．化学

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到50s时，达到平衡，NO2浓度为0.010mol•L-1．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．（1）请计算前20s内氧气的化学

画出25s至70s的反应进程

已知Ag2SO4的KSP=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c（Ag+）=0.030mol•L-1．若t1时刻改变条件，下图中不正确的是（）A．加入100mL蒸馏水B．加其他

.010mol•L-1 Ag

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）化学

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