1：将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175克.则原来所配溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为多少?2：金属钠与其在空气中燃烧产物X分别加入到

Question

1：将13.4克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175克.则原来所配溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为多少?
2：金属钠与其在空气中燃烧产物X分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成X的金属钠的质量比是多少?

Answer 1

1.溶液中发生反应2KBr+Cl2=Br2+2KCl △M=160-71=89,又因为△m=13.4-11.175=2.225g,所以n（KBr）=2n（Br2）=2△m/△M=2*2.225/89=0.05mol,即m（KBr）=0.05*119=5.95g.则m（KCl）=13.4-5.95=7.45g,即n（KCl）=7.45/74.5=0.1mol,所以n（K+）：n（Cl-）：n（Br-）=（0.1+0.05）：0.1：0.05=3：2：1
2.设与水反应的金属钠与被氧化成X的金属钠的物质的量分别为x,y,在反应2Na+H2O=2NaOH+H2中可生成H2 x/2mol,而在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中可生成O2 y/4 mol,又因为2H2+O2=2H2O,即x/2:y/4=2:1,所以x:y=1:1