一个可逆反应的平衡常数不变搜索结果第3页,早教吧

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下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．化学平衡常数随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．从化学平衡常数的大小可以推断可逆反应进行化学

1.氧自由基有孤对电子么,它不是刚好有6个电子么?2.平衡常数是可逆反应才有的,为什么像H2+O2=H20这样的反应也有平衡常数? 化学

关于有固体参与的可逆反应：A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其化学

（不需要都用中学知识解答，本

关于化学平衡常数的问题.对于可逆反应的平衡常数表达式.例如：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应.Cl2+H2O==HCl+HClO为什么计算时要将盐酸拆成氢离子和氯离子带入计算.化学平衡常数的定化学

离子形式计算?

化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D 化学

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g)；①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常化学

应的平衡常数为?答案是20.

关于化学中可逆反应的一个小问题假设一个可逆反应达到平衡,如果增加反应物的浓度,会使反应朝正方向进行,但是为什么会使这个反应物的平衡转化率降低呢?最好可以用数字或者式子来加以化学

问一道化学平衡题将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应,1.NH4I(s)==(可逆）NH3(g)+HI（g)2.2HI(g)==(可逆）H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应一平衡常数化学

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氧化还原反应的平衡常数包括化合价没有发生变化的物质（如氢粒子）吗任何一个化学反应都是可逆的,因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡[6].设氧化还原反应的通式为：n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1 化学

原产物为Ox2,则氧化还原反

1、将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g)；①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常化学

反应的平衡常数为?2、N2和

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