氧化还原反应的平衡常数包括化合价没有发生变化的物质（如氢粒子）吗任何一个化学反应都是可逆的,因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡[6].设氧化还原反应的通式为：n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1

Question

氧化还原反应的平衡常数包括化合价没有发生变化的物质（如氢粒子）吗
任何一个化学反应都是可逆的,因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡^[6].设氧化还原反应的通式为：n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2
其中氧化剂为Ox1,还原剂为Red2,氧化产物为Red1,还原产物为Ox2,则氧化还原反应的化学平衡常数为
,K可以由实验测得,亦可由公式
算得.K=(Red1∧n2*Ox2∧n1/Red2∧n1*Ox1∧n2)
这是百科的,如果一个氧化还原反应有氢离子出现,氢离子包括在K里面吗如2MnO4(-) + 16H(+) + 10Cl(-) =(加热)= 5Cl2(气体) + 2MnO2(2+) + 8H2O怎么写

Answer 1

我从另一个侧面来说吧.
氧化还原反应的平衡常数可以转换成电极电势,其原理是利用氧化还原反应时,能量所做的最大功就是电子转移的能量,这个能量又是等于吉布斯自由生成能变的（可以参见百度百科词条电极电势）.如果一个氧化还原反应的氧化过程或是还原过程会有H+或是OH-离子这种不会发生化合价变化的物质参与,这个物质的浓度会直接影响电极电势,从而影响平衡常数,如果对正负极（氧化过程和还原过程）的影响相同,就不会影响整个反应.
所以会影响平衡常数.再举一个很直观的例子,实验室制取氯气,用稀盐酸不会反应,必须使用浓盐酸 才行,这就是因为H+的浓度在影响平衡常数（当然氯离子本身也有影响）.
希望对你有所帮助!