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热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成化学

Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒

已知热化学反应方程式2SO2+O2==2SO3△H=-Qkj/mol（Q＞0）则上述反应说明反应物的总键能和生成物的总键能大小关系是?还有总键能,能量和热量有什么区别吗?详细回答下. 化学

热化学方程式中△H=生成物总能量-反应物的总能量△H＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和这2条式有什么不同,什么时候用哪条化学

化学反应原理这本书中,有条式子△H=H(生成物)-H(反应物)*H是指焓,还有条式子说△H=Q=生成物的键能总和-反应物的键能总和.还有的说E(反应物)=E(生成物+Q(E表示能量,Q表示反应吸收或放出的热化学

反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和我觉得这样说不准确应该是-⊿H=反应物的键能总和-生成物键能总和化学

一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”．（判断对错）化学

△H＝反应物总键能-生成物总键能,为什么在实际计算的时候用的生成...△H＝反应物总键能-生成物总键能,为什么在实际计算的时候用的生成物总键能-反应物总键能2H2+O2==2H2O如果△H=反应物化学

△H＞0 可这明明是放热反应

计算焓变的值老师说焓变ΔH=E生成物总能量-E反应物总能量还有一种是ΔH=E反应物的键能-E生成物的键能这两种求法的原理是什么？为什么正好相反？还有为什么键能越高能量越低分子越其他

△H=生成物的总能量-反应物的总能量△H=反应物的总键能-生成物的总键能这个怎么理解呢化学

1.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.2.反应产物的总焓变大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0.上面两句话为什么第一句是错的,而化学

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