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热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关.(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成
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热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关.
(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______.
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:______.
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ•mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ•mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g);△H=19kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:______.
(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______.
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:______.
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ•mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ•mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g);△H=19kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1,故答案为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1;
(2)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O.
b为硒化氢的生成热数据,则硒化氢分解放热,且△H=-81kJ/mol,所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-81kJ/mol,
故答案为:H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-81kJ/mol;
(2)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-(③×2+②)得到:
6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g)△H=-66KJ/mol;
得到热化学方程式为:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol,
故答案为:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol;
(2)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O.
b为硒化氢的生成热数据,则硒化氢分解放热,且△H=-81kJ/mol,所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-81kJ/mol,
故答案为:H2Se(g)=Se(s)+H2(g);△H=-81kJ/mol;
(2)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-(③×2+②)得到:
6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g)△H=-66KJ/mol;
得到热化学方程式为:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol,
故答案为:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol;
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