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对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O（g）的浓度B．降低压强C．升温D．使用化学

（2013•黄山一模）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5 化学

+I2（g）⇌2HI（g）△

炽热的炉膛内有反应：：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ•mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-564kJ•mol 化学

12H2（g）+O2（g）=

甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241 其他

8kJ/mol（1）书写甲醇

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol 化学

H4（g）+2O2（g）=C

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol 化学

H4（g）+2O2（g）=C

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ•mol-1途径Ⅱ：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol-12C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H= 化学

=-c kJ•mol-12H

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ•mol-1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol-12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H 化学

H=-c kJ•mol-12

下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-akJ•mol-1B．N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）△H=-bkJ•mol-1C．N2O4（g）⇌2NO2（g）△H 其他

ol-1D．CO2（g）+C

已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（）A．-131.3kJ/molB．131.3kJ/ 化学

kJ/molC．373.1

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