怎样在反应式判断氧化物质1）一个反应式中经常一个元素分配到两种物质里,例如某个反应物中有X物质,而生成物中都有X物质,反应物中的X跟一个生成物中的X化合价比升高了,跟另一个生成物

Question

怎样在反应式判断氧化物质
1）一个反应式中经常一个元素分配到两种物质里,例如某个反应物中有X物质,而生成物中都有X物质,反应物中的X跟一个生成物中的X化合价比升高了,跟另一个生成物中的X比却减少了,那么X是氧化剂还是还原剂?还是两者都不是,还是这种情况不可能出现?
2）两种反应物中都有X,某个生成物中有X,第一个反应物中的X的化合价比生成物中的X的化合价高,而第二个反应物中的X的化合价比那个生成物中的X低,那么X是氧化剂还是还原剂?还是两者都不是,还是这种情况不可能出现?
我倒是想比!可跟哪个比?

Answer 1

主要是看化合价.化合价升高的是还原剂,降低的是氧化剂.
如碘与氢氧化钠的反应：3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O
其中反应物中碘为0价,生成物碘化钾中碘为-1价、碘酸钾中碘为+5价
因此,反应物中的碘既是还原剂,又是氧化剂（准确地说是一部分碘作还原剂,另一部分作氧化剂）,这样的反应叫做歧化反应.
如果向反应物中加酸,就又会生成碘：5NaI+NaIO3+3H2SO4==3Na2SO4+3I2+3H2O
其中碘酸钾作氧化剂,碘化钾作还原剂.