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(2013•崇明县一模)下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()操作现象结论A用食醋浸泡水垢.[水垢成分:CaCO3与Mg(OH)2]水垢溶解,有无
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(2013•崇明县一模)下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是 ( )
A.A
B.B
C.C
D.D
操 作 | 现 象 | 结 论 | |
A | 用食醋浸泡水垢.[水垢成分: CaCO3与Mg(OH)2] | 水垢溶解,有无色气泡 | 碱性:CH3COONa>Na2CO3 |
B | 浓硫酸与氯化钠固体微热 | 产生刺激性气味气体 | 酸性:H2SO4>HCl |
C | 向FeCl2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | 还原性:Fe2+>Cl- |
D | 向盛有1mL 0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴加2~4滴 0.1mol/L AgNO3溶液,后继续 滴加1mL 0.1mol/L KI溶液. | 先出现白色沉淀,后变 成黄色沉淀 | 溶解度:AgI>AgCl |
A.A
B.B
C.C
D.D
▼优质解答
答案和解析
A.用CH3COOH溶液浸泡水垢,水垢溶解,有无色气泡,说明醋酸的酸性比碳酸强,酸越弱,对应的盐水解程度越大,则碱性:Na2CO3>CH3COONa,故A错误;
B.浓硫酸与氯化钠固体微热生成刺激性气味的气体氯化氢,是利用难挥发性酸制备易挥发性酸,不能证明酸性强弱,故B错误;
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2,溶液由浅绿色变成黄色,说明有Br2和Fe3+生成,能说明氧化性:Cl2>Br2,Cl2>Fe3+,证明离子还原性Fe2+>Cl-,故C正确;
D.加入的NaCl较少,生成更多的AgI,不能证明溶解度:AgCl>AgI,如要证明二者溶解度大小,应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液,如有黄色沉淀,可说明溶解度:AgCl>AgI,故D错误.
故选:C.
B.浓硫酸与氯化钠固体微热生成刺激性气味的气体氯化氢,是利用难挥发性酸制备易挥发性酸,不能证明酸性强弱,故B错误;
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2,溶液由浅绿色变成黄色,说明有Br2和Fe3+生成,能说明氧化性:Cl2>Br2,Cl2>Fe3+,证明离子还原性Fe2+>Cl-,故C正确;
D.加入的NaCl较少,生成更多的AgI,不能证明溶解度:AgCl>AgI,如要证明二者溶解度大小,应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液,如有黄色沉淀,可说明溶解度:AgCl>AgI,故D错误.
故选:C.
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