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亨利定律问题空气中氧气和氮气的体积比是21:78,在273K和101.3KPa下1L水能溶解氧气49.10mL,氮气23.20mL.问:在该温度下溶解于水中的空气所含的氧和氮的体积比是多少?
题目详情
亨利定律问题
空气中氧气和氮气的体积比是21:78,在273K和101.3KPa下1L水能溶解氧气49.10mL,氮气23.20mL.问:在该温度下溶解于水中的空气所含的氧和氮的体积比是多少?
空气中氧气和氮气的体积比是21:78,在273K和101.3KPa下1L水能溶解氧气49.10mL,氮气23.20mL.问:在该温度下溶解于水中的空气所含的氧和氮的体积比是多少?
▼优质解答
答案和解析
首先根据亨利定律计算亨利常数
纯粹氧时:K(O2)V(O2)= Patm,得K(O2)= Patm/V(O2)
纯粹氮时:K(O2)V(O2)= Patm,得K(N2)= Patm/V(N2)
空气中:K(O2)V'(O2)= Patm21/99
K(N2)V'(N2)= Patm78/99
将上面的亨利常数分别代入上式,两式做比,得到
故水中的氧气和氮气的体积比V'(O2):V'(N2)=21V(O2):78V(N2)= 21*49.1/78*23.2=0.57
纯粹氧时:K(O2)V(O2)= Patm,得K(O2)= Patm/V(O2)
纯粹氮时:K(O2)V(O2)= Patm,得K(N2)= Patm/V(N2)
空气中:K(O2)V'(O2)= Patm21/99
K(N2)V'(N2)= Patm78/99
将上面的亨利常数分别代入上式,两式做比,得到
故水中的氧气和氮气的体积比V'(O2):V'(N2)=21V(O2):78V(N2)= 21*49.1/78*23.2=0.57
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