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试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.
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试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.
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答案和解析
其实这个问题,你可能还没学到水,也就是H2O的电离平衡.也就是说水自身也会产生电离,分解成H+离子和OH-离子,在一定温度下,这个电离是平衡的稳定的.温度25度的条件下,水的电离是氢离子和氢氧根离子的乘积=10的负14次方,而且H+和OH-浓度是1:1,所以水成中性.
所以H2S,H3PO4这种多元酸存在多级电离,H2S的一级电离H+和HS-两者的浓度积是大于水的,所以NAHS是酸性的,而H2S二级电离即SH-电离成H+和S-,两种电离的离子浓度积小于水,产生的S-就会去夺取水所电离的H+,为了达到水中的氢离子和氢氧根离子的浓度积永远一定的,水就要电离更多的OH-,导致酸碱不平衡了,使溶液整体变成了碱性.
所以H2S,H3PO4这种多元酸存在多级电离,H2S的一级电离H+和HS-两者的浓度积是大于水的,所以NAHS是酸性的,而H2S二级电离即SH-电离成H+和S-,两种电离的离子浓度积小于水,产生的S-就会去夺取水所电离的H+,为了达到水中的氢离子和氢氧根离子的浓度积永远一定的,水就要电离更多的OH-,导致酸碱不平衡了,使溶液整体变成了碱性.
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