在25℃下，将amol•L-1的醋酸（HAc）与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性．则下列说法中，不正确的是（）A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B．溶液中存在

Question

在25℃下，将a mol•L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性．则下列说法中，不正确的是（　　）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
B．溶液中存在未电离的醋酸分子
C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为K_a=(10−9)/(a−0.01)mol•L^-1
D．a肯定大于0.01

Answer 1

A、醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成醋酸钠溶液显示碱性，不是中性，故A错误；
B、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，溶液中存在未电离的醋酸分子，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反应后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na⁺）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=(c(H+)•c(OH−))/(c(CH3COOH))=(10−7×(0.01)/(2))/((a)/(2)−(0.01)/(2))=(10−9)/(a−0.01)mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性，故D正确；
故选A．