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以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下:步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;步骤2:过滤,调节滤液的pH;步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
题目详情
以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下:
步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;
步骤2:过滤,调节滤液的pH;
步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品.
已知:离子沉淀的pH见下表.
(1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式___.
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是___.
(3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20g.计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程).___.
步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;
步骤2:过滤,调节滤液的pH;
步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品.
已知:离子沉淀的pH见下表.
离子 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是___.
(3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20g.计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程).___.
▼优质解答
答案和解析
(1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,由S生成,则化学方程式为:ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S;故答案为:ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S;(2)步骤2中调节溶液pH的目的是沉淀铁离子,不沉淀锌离子,由...
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