将一定质量的铁投入10.0mL某浓度的HNO3能完全被吸收,在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集到无色气体224ml.则原来投入的铁的质量是

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将一定质量的铁投入10.0mL某浓度的HNO3
能完全被吸收,在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止,有收集到无色气体224ml.则原来投入的铁的质量是

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答案和解析

根据题目中现有的条件无法计算出原来投入铁的质量,只能计算出被氧化成二价铁的质量.
因为,首先是 Fe+4HNO3 = Fe（NO3）3+2H2O+NO的反应,
滴加稀硫酸有气体产生说明有二价铁产生,即有Fe+ Fe（NO3）3 = 2Fe（NO3）2 的反应,
滴加稀硫酸的反应是3Fe2+ + 4H+ +NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO
产生的NO为0.01摩尔,则二价铁为0.03摩尔
那么转化为二价铁的铁的质量是1.68克.但这不是全部铁的质量,除非是铁全部转化成二价铁了.但题目中并没有说明.

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