铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．（1）甲同学认为是生成的Cu2+对该

Question

铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
（1）甲同学认为是生成的Cu²⁺对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是______．
（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
由此可得出的结论是：______．
（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO₂，NO₂对该反应起催化作用．通过下列装验证．实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
①氢氧化钠溶液的作用是______．
②该学生设计在左侧加的是2mol•L^-1HNO₃溶液，右侧加的是2.2mol•L^-1硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到______．
（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L^-1HNO₃并放入铜片，然后加入几粒NaNO₂晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验可得出的结论是______．

Answer 1

（1）为验证铜离子是否有催化作用，作比较实验，在一支试管中加入含有铜离子的盐，一支试管中不加铜盐，然后比较反应速率，根据反应速率大小确定假设是否正确，
故答案为：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间；
（2）根据图片知，80min内温度才上升了2℃，从而得知，温度升高不是其反应速率加快的原因，应该有其它因素，
故答案为：80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因；
（3）①，二氧化氮有毒不能直接排空，否则会污染空气，且二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，所以可以用碱性物质吸收二氧化氮，故答案为：吸收氮的氧化物，防止污染环境；
②二氧化氮溶于水生成硝酸，导致左侧试管中硝酸浓度增大，为了使两侧硝酸浓度相似，右侧试管中硝酸浓度应稍微大些，故答案为：左侧通入NO₂时，一部分NO₂与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大；
（4）根据实验知，加入几粒NaNO₂晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡，由此说明亚硝酸根离子有催化作用，据此还可以说明二氧化氮的催化机理可能是在反应中得电子生成NO₂^-起催化作用，
故答案为：NO₂催化机理可能是在反应中得电子生成NO₂^-起催化作用（或答：NO₂^-对该反应也能起催化作用）．