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工业上用氨作原料制硝酸.有关反应如下:4NH3+5O2═4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,NH3+HNO3═NH4NO3用氨和硝酸制得硝酸铵.若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%,由一氧化氮制得硝酸的转化率
题目详情
工业上用氨作原料制硝酸.有关反应如下:4NH3+5O2═4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,NH3+HNO3═NH4NO3用氨和硝酸制得硝酸铵.若由氨催化氧化制得一氧化氮的产率为96%,由一氧化氮制得硝酸的转化率为92%,氨和硝酸制硝酸铵时100%利用.问生产1t硝酸铵需要多少立方米(标准状况)的氨气.
▼优质解答
答案和解析
由NH3+HNO3═NH4NO3,可知生成1t硝酸铵需要氨气、硝酸物质的量为:n(NH3)=n(HNO3)=n(NH4NO3)=
=1.25×104mol,
设生成硝酸需要氨气为xmol,则:
NH3~~~~~~~~~~~HNO3,
1 1
xmol×96%×92% 1.25×104mol
所以xmol×96%×92%=1.25×104mol,解得x≈1.415×104mol
故需要氨气体积为(1.25×104mol+1.415×104mol)×22.4L/mol≈597×103L=597m3,
答:需要氨气体积约是597m3.
106g |
80g/mol |
设生成硝酸需要氨气为xmol,则:
NH3~~~~~~~~~~~HNO3,
1 1
xmol×96%×92% 1.25×104mol
所以xmol×96%×92%=1.25×104mol,解得x≈1.415×104mol
故需要氨气体积为(1.25×104mol+1.415×104mol)×22.4L/mol≈597×103L=597m3,
答:需要氨气体积约是597m3.
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