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铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3.2g铜完全溶于足量的50mL11.0mol•L-1的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为50mL.试计算:(1)反
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铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L-1 的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为 50mL.试计算:
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______.
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)3.2g铜的物质的量为
=0.05mol,则:
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
0.05mol 0.1mol
故NO2的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成的NO2的体积为2.24L;
(2)50mL 11.0mol•L-1 的浓硝酸中n(HNO3)=0.05L×11.0mol•L-1=0.55mol,
故反应后溶液中n(NO3-)=n原(HNO3)-n(NO2)=0.55mol-0.1mol=0.45mol,
故反应后溶液中c(NO3-)=
=9mol/L,
故答案为:9mol/L.
3.2g |
64g/mol |
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
0.05mol 0.1mol
故NO2的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成的NO2的体积为2.24L;
(2)50mL 11.0mol•L-1 的浓硝酸中n(HNO3)=0.05L×11.0mol•L-1=0.55mol,
故反应后溶液中n(NO3-)=n原(HNO3)-n(NO2)=0.55mol-0.1mol=0.45mol,
故反应后溶液中c(NO3-)=
0.45mol |
0.05L |
故答案为:9mol/L.
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