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(1)金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应,但反应的剧烈程度和部分产物不同,则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为:;金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为:.(2
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(1)金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应,但反应的剧烈程度和部分产物不同,则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为:______;金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为:______.
(2))合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题.氨可用于工业上制硝酸,其中的一步反应的化学方程式为:4NH3+5O2
4NO+6H2O其中还原剂是______(填化学式),若有68g NH3参加反应,转移电子的物质的量为______mol.
(2))合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题.氨可用于工业上制硝酸,其中的一步反应的化学方程式为:4NH3+5O2
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▼优质解答
答案和解析
(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O;
(2)根据反应的化学方程式可知,氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价,失去5个电子,氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,所以还原剂是氨气,68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol=4mol,所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5=20mol,
故答案为:NH3;20.
(2)根据反应的化学方程式可知,氨气中氮元素的化合价从-3价升高到+2价,失去5个电子,氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价,得到2个电子,所以还原剂是氨气,68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol=4mol,所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5=20mol,
故答案为:NH3;20.
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