化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．方案一称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．（1）图1仪

Question

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是___（填名称）．

（2）实验中需加热至恒重的目的是：___．
（3）实验中确定加热至恒重的方法是：___．
（4）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（已知：Ba²⁺+OH^-+HCO

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3

═BaCO₃↓+H₂O）
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为___．
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是___．
（3）实验中洗涤沉淀的操作是___．
（4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是___．
【方案三】按如图2所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是___；D装置的作用是___；分液漏斗中___（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为___．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是___．

Answer 1

[方案一]（1）在灼烧固体样品时必须在坩埚中进行，要用泥三角支撑，故答案为：坩埚、泥三角；（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，故答...