（2014•南昌模拟）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置

Question

（2014•南昌模拟）硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下．

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是______，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中______．
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______、______．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，______．	______	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，______．	______	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．则c（Na₂S₂O₃）=

(6000a)/(214V)

(6000a)/(214V)

mol•L^-1．（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

Answer 1

（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO₄溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO₂吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色，故答案为：品红、溴水或KMnO₄溶液；溶液颜色很快褪色；
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO₂的流速；适当升高温度；
（2）实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl₂溶液，把Na₂CO₃转化为CaCO₃，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，
故答案为：

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．	有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2	样品含NaOH

；
（3）KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI；
n（KIO₃）=(a)/(214)mol，设参加反应的Na₂S₂O₃为xmol；
  KIO₃～～～～3I₂～～～～6Na₂S₂O₃
   1                       6
  (a)/(214)mol                xmol
所以 x=(6a)/(214)，则c（Na₂S₂O₃）=(n)/(V)=((6a)/(214))/(V×10−3)=(6000a)/(214V)mol•L^-1，
故答案为：(6000a)/(214V)．