实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行

Question

实验室进行：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）

A. 加入足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W₁ g

B. 加入过量的W₂ g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W₃ g

C. 加入过量的W₄ g CaCO₃反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W₅ g

D. 滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL

Answer 1

反应后溶液中存在CuSO4和H2SO4，如计算H2SO4浓度，应能计算出H2SO4的物质的量，A．加入足量BaCl2溶液，CuSO4和H2SO4都参加反应生成硫酸钡沉淀，不能确定反应残余液中硫酸的浓度，故A错误；B．涉及反应有Zn+CuSO4=ZnS...