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下列关于各溶液的描述中正确的是()A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①>②>③B.向1.00L0.3mol•L-l的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶
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下列关于各溶液的描述中正确的是( )
A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4) 2SO4③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①>②>③
B.向1.00L0.3mol•L-l的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中:3c (Na+)=2[c(HCO3-)+C (CO32-)+c(H2CO3)]
C.浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c (CH3COOH)=c (H+)-c(OH-)
D.常温下,在l0mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL
A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4) 2SO4③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①>②>③
B.向1.00L0.3mol•L-l的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中:3c (Na+)=2[c(HCO3-)+C (CO32-)+c(H2CO3)]
C.浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c (CH3COOH)=c (H+)-c(OH-)
D.常温下,在l0mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL
▼优质解答
答案和解析
A.相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,所以c(NH4+)大小:①=②>③,故A错误;
B.向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则增重的8.8g为二氧化碳的质量,物质的量为0.2mol,发生反应CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3=1:1.5,介于1:1~1:2之间,所以两个反应都发生,所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,根据物料守恒得2c (Na+)=3[c(HCO3-)+C (CO32-)+c(H2CO3)],故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),则c(CH3COO-)-c (CH3COOH)=2c (H+)-2c(OH-),故C错误;
D.常温下,pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L,pH=2的HA可能是强酸、也可能是弱酸,则c(HA)≥0.01mol/L,如果是强酸,要使溶液呈中性,则酸碱体积相等,如果是弱酸,要使溶液呈中性,酸的体积应该稍微小些,所以溶液总体积V(总)≤20mL,故D正确;
故选D.
B.向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则增重的8.8g为二氧化碳的质量,物质的量为0.2mol,发生反应CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3=1:1.5,介于1:1~1:2之间,所以两个反应都发生,所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,根据物料守恒得2c (Na+)=3[c(HCO3-)+C (CO32-)+c(H2CO3)],故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),则c(CH3COO-)-c (CH3COOH)=2c (H+)-2c(OH-),故C错误;
D.常温下,pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L,pH=2的HA可能是强酸、也可能是弱酸,则c(HA)≥0.01mol/L,如果是强酸,要使溶液呈中性,则酸碱体积相等,如果是弱酸,要使溶液呈中性,酸的体积应该稍微小些,所以溶液总体积V(总)≤20mL,故D正确;
故选D.
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