在100ml0.6mol/LAlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol/LNaoH溶液,充分反映后得到3.9g白色沉淀,计算NaoH溶液的体积为多少?这个计算题为什么有两结果?分别是150ml好190ml

Question

在100ml0.6mol/LAlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol/LNaoH溶液,充分反映后得到3.9g白色沉淀,计算NaoH溶液的体积为多少?
这个计算题为什么有两结果?分别是150ml好190ml

Answer 1

因为此题有两种情况,第一种情况是氢氧化钠溶液少量,氯化铝没有完全反应.
设需要氢氧化钠溶液的体积为X
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
3 78
X*1.0mol/L 3.9g
X=0.15L=150ml
第二种情况氢氧化钠过量,先使氯化铝完全转化为沉淀,继续加入氢氧化钠溶液,又使一部分沉淀溶解.
设把氯化铝溶液全部转化成沉淀时需要氢氧化钠的体积为Y,生成沉淀的质量为Z
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 78
0.1L*0.6mol/L Y*1.0mol/L Z
Y=0.18L =180ml
Z=4.68g
氢氧化铝溶解的质量为4.68g-3.9g=0.78g
设溶解0.78克氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠溶液的体积为W
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
78 1
0.78g W*1.0mol/L
W=0.01L=10ml
一共消耗氢氧化钠溶液的体积为180ml+10ml=190ml