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室温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是()A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中滴
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室温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.向原溶液中滴入少量NaOH溶液,离子浓度可能为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液可能呈中性,也可能呈碱性
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.向原溶液中滴入少量NaOH溶液,离子浓度可能为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液可能呈中性,也可能呈碱性
▼优质解答
答案和解析
室温时,0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3,则该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,说明HA在溶液中部分电离出氢离子,HA为弱酸,
A.根据HA溶液中的电荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确;
B.加入少量的氢氧化钠溶液时,HA过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(A-)>c(Na+),则溶液中离子浓度大小为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,二者恰好反应生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(A-)>c(Na+),故C错误;
D.当氢氧化钠与HA物质的量相等时,溶液显示碱性,则加入过量的氢氧化钠溶液时,混合溶液一定显示碱性,不可能显示中性,故D错误;
故选AB.
A.根据HA溶液中的电荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确;
B.加入少量的氢氧化钠溶液时,HA过量,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(A-)>c(Na+),则溶液中离子浓度大小为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,二者恰好反应生成NaA,NaA是强碱弱酸盐,酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(A-)>c(Na+),故C错误;
D.当氢氧化钠与HA物质的量相等时,溶液显示碱性,则加入过量的氢氧化钠溶液时,混合溶液一定显示碱性,不可能显示中性,故D错误;
故选AB.
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