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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出10g合金样品,将100g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量剩余固体质量
题目详情
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出10g合金样品,将100g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
(1)这六次实验中,第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=______,发生反应的化学方程式是______.
(2)计算合金样品中镁的质量分数.
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入20g | mg |
第二次加入20g | 7.0g |
第三次加入20g | 5.5g |
第四次加入20g | 4.0g |
第五次加入20g | 4.0g |
(2)计算合金样品中镁的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)因为铜不与硫酸反应,因此最后剩余的4.0g固体的成分是铜;所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;从表格数据可知,每20g硫酸就消耗1.5g镁,因此m=7g+1.5g=8.5g,根据金属的活动性顺序,镁与硫酸反应生...
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