t℃时，将2a克20%的氢氧化钠溶液和a克49%的强酸H2RO4溶液恰好完全反应，得到t℃时Na2RO4饱和溶液为b克，且3a＞b，则：（1）H2RO4中R的相对原子质量；（2）Na2RO4在t℃时的溶解度为7100100b−71a

Question

t℃时，将2a克20%的氢氧化钠溶液和a克49%的强酸H₂RO₄溶液恰好完全反应，得到t℃时Na₂RO₄饱和溶液为b克，且3a＞b，则：
（1）H₂RO₄中R的相对原子质量______；
（2）Na₂RO₄在t℃时的溶解度为

(7100)/(100b−71a)

(7100)/(100b−71a)

．

Answer 1

由于氢氧化钠和该强酸发生的是中和反应，所以该反应的方程式为2NaOH+H₂RO₄═Na₂RO₄+H₂O；
设该强酸中R的相对原子质量为x  生成的Na₂RO₄质量是y
 2NaOH+H₂RO₄═Na₂RO₄+H₂O
 80    66+x  78+x
2a×20% a×49% y
(80)/(2a×20%)＝(66+x)/(a×49%)=(78+x)/(y)
x=32   y=0.71a
设该温度下Na₂RO₄的溶解度是z
反应后Na₂RO₄不溶解的部分质量是3a-b；
（0.71a-3a+b）：b=z：（z+100）
z=(7100)/(100b−71a)
故答案为：（1）32；（2）(7100)/(100b−71a)