下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9B.25℃时，分别向体积均为10mLpH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性时，

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，将pH=10的氨水溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=9

B. 25℃时，分别向体积均为10mL pH=3的HCl和pH=3的CH₃COOH溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，至中性时，盐酸消耗的氢氧化钠体积多

C. 向0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.05mol CaO，溶液中

(c(OH-))/(c(HCO3-))减小

D. 25℃时氯气-氯水体系汇总存在以下平衡关系：c（H⁺）-c（OH^-）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

A．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的(1)/(10)，所以溶液的11>pH>10，故A错误；
B．25℃时，向体积为10mL pH=3的HCl溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，至中性时，需消耗的氢氧化钠体积为0.1mL，体积为10mL pH=3的CH₃COOH溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，消耗的氢氧化钠体积为0.1mL时，溶质为乙酸钠、乙酸溶液，溶液显酸性，至中性时，需继续滴加，消耗的氢氧化钠体积多，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，消耗碳酸根离子，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，溶液中(c(OH-))/(c(HCO3-))增大，故C错误；
D．氯水中含氯元素的平衡关系为Cl₂（aq）+H₂O⇌HClO+H⁺+Cl^-、HClO⇌H⁺+ClO^-、Cl₂（g）⇌Cl₂（aq），体系中存在电荷守恒c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），即c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），物料守恒为c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）（也可理解为Cl得失电子守恒），则c（HClO）+2c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正确；
故选D．