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该题分为A,B两题,任选一题,两题都做,以第一题计分:主要成分:碳酸钙含钙量:每片含碳酸钙1.875g;每瓶50片;共含钙40g;A:某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素,每瓶钙片的标签如图
题目详情
该题分为A,B两题,任选一题,两题都做,以第一题计分:
主要成分:碳酸钙
含钙量:每片含碳酸钙1.875g;每瓶50片;共含钙40g;
A:某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素,每瓶钙片的标签如图,通过计算回答:
(1)通过计算说明,此标签的含钙量是否正确?
(2)一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的,若他改喝牛奶,每100mL牛奶中含钙0.2g,则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
B:(第1,2小题各1分,第3小题2分)实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上的标签部分内容如图所示,请你根据标签上的提供的数据回答下列问题:
(1)瓶内浓盐酸的质量是______g;
(2)用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g(答案保留一位小数);
(3)现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.54L,通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发(标准状况下氢气的密度是0.09g/L).
主要成分:碳酸钙
含钙量:每片含碳酸钙1.875g;每瓶50片;共含钙40g;
A:某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素,每瓶钙片的标签如图,通过计算回答:
(1)通过计算说明,此标签的含钙量是否正确?
(2)一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的,若他改喝牛奶,每100mL牛奶中含钙0.2g,则他至少每天要喝多少毫升牛奶?
盐酸 体积:500m L 化学式:HCl Mr:36.5 密度:1.19g/cm3 质量分数:37% |
(1)瓶内浓盐酸的质量是______g;
(2)用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g(答案保留一位小数);
(3)现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.54L,通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发(标准状况下氢气的密度是0.09g/L).
▼优质解答
答案和解析
A:(1)因只有碳酸钙中含有钙元素,且每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片,
则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g×
×100%=37.5g<40g,该标签不正确,
答:通过计算可知此标签的含钙量不正确;
(2)由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等,设至少每天要喝x毫升牛奶,则
2×1.875g×
×100%=
×0.2g,
解得x=750mL,
答:至少每天要喝750毫升牛奶;
B:(1)由m=ρV,则浓盐酸的质量为1.19g/cm3×500mL=595g,故答案为:595;
(2)由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等,
设溶质质量分数是10%的盐酸yg,则
1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%,
解得y=22.0g,故答案为:22.0;
(3)20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g,标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g,
设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg,则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
z 0.0486g
=
,解得z=1.77g,
则计算出需要氯化氢的质量1.77g<2g,说明有部分氯化氢挥发,
答:有部分氯化氢挥发.
则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g×
40 |
100 |
答:通过计算可知此标签的含钙量不正确;
(2)由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等,设至少每天要喝x毫升牛奶,则
2×1.875g×
40 |
100 |
x |
100mL |
解得x=750mL,
答:至少每天要喝750毫升牛奶;
B:(1)由m=ρV,则浓盐酸的质量为1.19g/cm3×500mL=595g,故答案为:595;
(2)由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等,
设溶质质量分数是10%的盐酸yg,则
1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%,
解得y=22.0g,故答案为:22.0;
(3)20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g,标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g,
设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg,则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
z 0.0486g
73 |
2 |
z |
0.0486g |
则计算出需要氯化氢的质量1.77g<2g,说明有部分氯化氢挥发,
答:有部分氯化氢挥发.
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