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碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料.以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:请回答下列问题:(1)操作a中需要用到的玻璃仪器
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碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料.以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:
请回答下列问题:
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___.
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:Fe2+、___(填离子符号),向滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式为:①___;②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4.
(3)“调节滤液Ⅱ的pH至5-6”的操作中,若用pH试纸测定该溶液的pH,其操作步骤为___.
(4)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是___.
请回答下列问题:
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___.
(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:Fe2+、___(填离子符号),向滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式为:①___;②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4.
(3)“调节滤液Ⅱ的pH至5-6”的操作中,若用pH试纸测定该溶液的pH,其操作步骤为___.
(4)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的基本反应类型是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)操作a,是固体和液体分离,为过滤(也可以由得到的是滤液和滤渣,所以进行的操作为过滤).过滤中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 玻璃棒.
(2)铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)遇到硫酸,生成硫酸亚铁和硫酸铁,而泥沙不和硫酸反应,所以得到的滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:Fe2+、Fe3+.由于加入的硫酸应该是过量的,所以得到的滤液含有生成的硫酸亚铁和硫酸铁和剩余的硫酸,所以向滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式为:①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4;②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4.
(3)“调节滤液Ⅱ的pH至5-6”的操作中,若用pH试纸测定该溶液的pH,其操作步骤为 用玻璃棒蘸取该溶液点到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH.
(4)加入碳酸铵得到碳酸亚铁,是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成钛酸亚铁和硫酸铵,是两种化合物生成两种新的化合物,基本反应类型为复分解反应.
故答案:
(1)玻璃棒.
(2)Fe3+; Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
(3 ) 用玻璃棒蘸取该溶液点到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH.
(4)复分解反应.
(1)操作a,是固体和液体分离,为过滤(也可以由得到的是滤液和滤渣,所以进行的操作为过滤).过滤中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 玻璃棒.
(2)铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)遇到硫酸,生成硫酸亚铁和硫酸铁,而泥沙不和硫酸反应,所以得到的滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:Fe2+、Fe3+.由于加入的硫酸应该是过量的,所以得到的滤液含有生成的硫酸亚铁和硫酸铁和剩余的硫酸,所以向滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式为:①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4;②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4.
(3)“调节滤液Ⅱ的pH至5-6”的操作中,若用pH试纸测定该溶液的pH,其操作步骤为 用玻璃棒蘸取该溶液点到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH.
(4)加入碳酸铵得到碳酸亚铁,是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成钛酸亚铁和硫酸铵,是两种化合物生成两种新的化合物,基本反应类型为复分解反应.
故答案:
(1)玻璃棒.
(2)Fe3+; Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
(3 ) 用玻璃棒蘸取该溶液点到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH.
(4)复分解反应.
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