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在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易生成红褐色沉淀Fe(OH)3,其反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2X═4Fe(OH)3则X是.用下面两种精心
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在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易生成红褐色沉淀Fe(OH)3,其反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2X═4Fe(OH)3则X是______.用下面两种精心设计的方法可以制得的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备.
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用______的方法.
b.如图1所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.试管中油层的作用是______.
方法二:用如图2装置来制备.
a.装置Ι中加入Fe和足量稀H2SO4,其反应类型为______反应;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
b.为了制得Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为______
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹.
c.写出试管Ⅱ中制备Fe(OH)2的化学方程式______.
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备.
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用______的方法.
b.如图1所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.试管中油层的作用是______.
方法二:用如图2装置来制备.
a.装置Ι中加入Fe和足量稀H2SO4,其反应类型为______反应;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
b.为了制得Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为______
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹.
c.写出试管Ⅱ中制备Fe(OH)2的化学方程式______.
▼优质解答
答案和解析
化学反应前后各元素种类和数目不变,反应物中还少4个氢、2个氧,由于X前面系数是2,所以X的化学式是H2O;
方法一:
a、由于气体的溶解度与温度成反比,所以煮沸即可将水中的氧气除去;
b、加入植物油防止空气中氧气进入,避免干扰,所以用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入;
方法二:a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
b、有关气体的制取,所以要检查装置的气密性,检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子,打开止水夹,Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ,要检验装置Ⅱ中空气是否排尽,要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度,待气体纯净,关闭止水夹,Ⅰ中气压增大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁;
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁,氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,反应物是氢氧化钠和硫酸亚铁,生成物是硫酸钠和氢氧化亚铁,用观察法配平即可,所以方程式是:2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2.
故答案为:H2O;方法一:a.加热(煮沸);b.隔绝空气,避免氧气的干扰;方法二:a.置换;b.①③④②⑤;c.2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2.
方法一:
a、由于气体的溶解度与温度成反比,所以煮沸即可将水中的氧气除去;
b、加入植物油防止空气中氧气进入,避免干扰,所以用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入;
方法二:a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
b、有关气体的制取,所以要检查装置的气密性,检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子,打开止水夹,Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ,要检验装置Ⅱ中空气是否排尽,要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度,待气体纯净,关闭止水夹,Ⅰ中气压增大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁;
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁,氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,反应物是氢氧化钠和硫酸亚铁,生成物是硫酸钠和氢氧化亚铁,用观察法配平即可,所以方程式是:2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2.
故答案为:H2O;方法一:a.加热(煮沸);b.隔绝空气,避免氧气的干扰;方法二:a.置换;b.①③④②⑤;c.2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2.
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