氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol请回答下列问题：（1）该反应属于

Question

氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4KJ/mol
请回答下列问题：
（1）该反应属于___反应（“放热”或“吸热”），将10molN₂和30molH₂装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有20%的N₂转化，则反应放出的热量是___kJ．当温度升高时该反应的平衡常数会___（填“增大”或“减小”）．
（2）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的措施是___．
a．向体系中通入N₂         b．加入催化剂
c．向体系中通入惰性气体    d．向体系中通入NH₃      e．降低温度
（3）用如图甲所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟用NH₃制备HNO₃的过程：回答下列问题：

①实验时，A装置中盛放的试剂是___；装置B中反应的化学方程式为___；
②C装置中盛放的试剂是___；该物质主要作用是___；D装置的作用是___；
③若将如图甲所示装置中虚线部分换成图乙所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是___；烧瓶中盛放的药品是___．

Answer 1

（1）△H<0为放热反应，将10molN2和30molH2装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有20%的N2转化，即有2molN2参加反应，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol可知，产生的热量...